Вопросы и упражнения по дисциплине ВОУД «Неорганическая химия» - Романова София

5) правильный ответ не приведен

5. Укажите правильную формулировку закона эквивалентов:

1) вещества взаимодействуют между собой в количествах, соответствующих 1/3 их эквивалентам

2) вещества взаимодействуют между собой в количествах, соответствующих одной эквивалентной массе кислорода

3) вещества взаимодействуют между собой в количествах, соответствующих их эквивалентам

4) вещества взаимодействуют между собой в количествах, соответствующих 22,4 л водорода

5) правильный ответ не приведен

6. Укажите правильную формулировку закона Авогадро:

1) в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

2) в равных объемах газов при 0 °К и давлении 1 атмосфера содержится одинаковое число молекул

3) при нормальных условиях объемы газообразных веществ всегда одинаковы

4) при нормальных условиях в одинаковых объемах газов число молекул не всегда одинаково

5) правильный ответ не приведен

7. Укажите правильную формулу расчета молекулярной массы вещества:

8. Как можно определить молекулярную массу вещества?

1) По формуле как сумму атомных масс атомов, входящих в состав молекулы вещества

2) удвоенное значение эквивалента М=2Э

3) значение эквивалента деленное на валентность М=Э/В

4) по эмпирической формуле

5) правильный ответ не приведен

9. Укажите математическое выражение следствия закона Авогадро:

10. Укажите, каким способом можно определить атомную массу любого элемента:

1) исходя из закона Эйнштейна E = mс²

2) по закону постоянства состава и закона эквивалентов

3) по правилу Дюлонга и Пти, способ Канницаро, явления изоморфизма, по месту элемента в периодической системе Д.И. Менделеева

4) по уравнению Клапейрона – Менделеева

5) по закону Авогадро

6. по закону кратных отношений

11. Укажите правильное значение числа «Авогадро»:

1) число атомов в 1 г водорода, равное 6,022·10²³

2) число атомов в 8 г кислорода, равное 6,022·10²³

3) число атомов в 12 г изотопа 12С, равное 6,022·10²³

4) число структурных единиц в одном эквиваленте водорода

5) число структурных единиц в одном эквиваленте кислорода

12. Укажите способ определения молекулярной массы любого вещества:

1) закон Дюлонга и Пти

2) метод, основанный на законе изоморфизма

3) масс-спектроскопический метод

4) закон Авогадро, по уравнению Клапейрона – Менделеева

5) по периодической системе элементов Д.И. Менделеева

6) закон кратных отношений

13. Укажите правильное определение понятия «моль» вещества:

1) масса атомов, выраженная в относительных атомных единицах

2) количество вещества, содержащее столько молекул, ато-мов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода 12С

3) количество вещества, содержащее столько же структурных единиц, сколько содержится атомов в 1 г водорода

4) количество вещества, содержащее столько же структурных единиц, сколько содержится атомов в 16 г кислорода

5) правильный ответ не приведен

14. Укажите правильное определение понятия «эквивалент» элемента:

1) масса атома элемента, выраженная в атомных единицах

2) такое количество элемента, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях

3) масса 1 моля вещества

4) масса 1 моля атомов

5) правильный ответ не приведен

15. Выражение

1) сохранения массы

2) Авогадро

3) кратных отношений

4) эквивалентов

5) из атомной теории и определения понятия эквивалент

6) постоянства состава

16. Постоянная Авогадро равна 6.022·10²³, поэтому:

1) моль – это количество вещества, составляющее число Авогадро (NА= 6.022·10²³ дискретных частиц (структурных элементов системы)

2) моль – это количество вещества, составляющее 1/2 числа Авогадро

3) моль – это количество вещества, равное удвоенному значению числа Авогадро

4) моль – это количество вещества, равное утроенному значению числа Авогадро

5) моль – это масса вещества

6) моль – это количество структурных единиц в единице объема

17. Относительная молекулярная масса вещества (Мr) – это безмерная величина, которая:

1) выражает массу молекулы в кислородных единицах и складывается из относительных атомных масс химических элементов, составляющих молекулу

2) выражает массу молекулы в водородных единицах, равную сумме атомных масс, составляющих молекулу

3) выражает массу молекулы в 1/4 кислородных единиц, равную сумме атомных масс, составляющих молекулу

4) выражает массу молекулы в углеродных единицах, которая складывается из относительных атомных масс химических элементов, составляющих молекулу

5) равна 1/12 массы атома кислорода

6) правильный ответ не приведен

18. Уравнение

1) молекулярную массу газов

2) молекулярную массу жидкостей

3) молекулярную массу веществ

4) атомную массу веществ

5) газовую постоянную

6) объем

19. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0.1 моль цинка с избытком НСl? Zn+2HCl= =H2+ZnCl2:

1) 22,4 л

2) 2,24 л

3) 44,8 л

4) 4,48 л

5) 224 л

6) 224 л х 10^-2

20. Фактор эквивалентности равен 1 для соли:

1) K₂SO₃

2) AgNO₃

3) Mg(NO₃)₂

4) CuSO₄

5) NaNO₃

6) KCl

21. Масса алюминия в 200 г сульфида алюминия:

1) 2,7 · 10 г

2) 0,27 · 10² г

3) 720 · 10 ^-4 г

4) 7,2 · 10 г

5) 0,71 · 10² г

6) 0,72 · 10³ г

22. При разложении 2,17 г оксида ртути выделилось 0,17 г кислорода. Сколько ртути при этом образовалось?

1) 0,2 · 10 г

2) 0,17 г

3) 1,60 г

4) 2,0 г

5) 2,17 г

6) 0,02 · 10² г

7) 3,34 г

23. Сколько молекул содержит 1 моль оксида фосфора?

1) 3,01 · 10²³

2) 6,02 · 10²³

3) 60,2 · 10²²

4) 12,06 · 10²³

5) 1,01 · 10²³

6) 0,60 · 10²³

7) 0,602 · 10²⁴

24. В 54 г воды содержание молекул следующее:

1) 3,01 · 10²³

2) 1,806 · 10²⁴

3) 6,02 · 10²³

4) 180,6 · 10²²

5) 12,06 · 10²³

6) 18,06 · 10²³

7) 0,60 · 10²³

25. Определить молекулярную массу газа с плотностью по водороду равную 14:

1) 28 г/моль

2) 16 ·10 г/моль

3) 32 г/моль

4) 64 · 10 г/моль

5) 71 г/моль

6) 42 г/моль

7) 2,8 ·10 г/моль

26. Относительная плотность газа по воздуху равна 0,5. Какова относительная молекулярная масса этого газа?

1) 14,5

2) 53

3) 1,45 ·10

4) 29

5) 2,9 ·10

6) 58.

7) 5,3 ·10