Вопросы и упражнения по дисциплине ВОУД «Неорганическая химия» - Романова София

3) возрастание атомного радиуса

4) возрастание электроотрицательности атомов

5) атомные радиусы и электроотрицательность не меняются

6) неметаллические свойства усиливаются

7) восстановительные свойства усиливаются

8) окислительные свойства ослабевают

50. Укажите правильную формулировку модели строения атома Резерфорда:

1) планетарная модель: в центре плотное положительно заряженное ядро, а вокруг ядра, на расстоянии, превышающем размеры ядра в ~ 10000 раз, вращаются легкие отрицательно заряженные электроны

2) положительный заряд размазан по всему атому, отрицательный заряд вкраплен в него

3) электроны по крутой орбите вращаются вокруг ядра

4) электроны имеют двойственный характер: частица и волна. Поэтому атом имеет волновой характер и движение электрона в нем определяется уравнением стоячей волны

5) правильный ответ не приведен

51. Укажите правильное определение постулата Бора:

1) электроны не вращаются вокруг ядра, облако электрона существует самостоятельно

2) электроны вращаются вокруг ядра только по определенным стационарным орбитам, находясь на которых электрон не теряет и не поглощает энергию

3) электрон вращается только вокруг собственной оси

4) электрон вращается вокруг ядра по боровской орбите и непрерывно поглощает энергию

5) электрон вращается только вокруг собственной оси и непрерывно испускает энергию

52. Укажите правильное определение физического смысла квадрата волновой функции │Ψ│2:

1) │Ψ│2 – атомная орбиталь

2) │Ψ│2 – плотность электронного облака между ядром и последним электроном

3) │Ψ│2 – плотность вероятности нахождения электрона в определенной области пространства

4) │Ψ│2 – возбужденная атомная орбиталь

5) │Ψ│2 – форма молекулярной орбитали

53. Сродством к электрону называют:

1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома

2) способность атомов данного элемента притягивать к себе электронную плотность

3) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому

4) энергию, которая поглощается при присоединении электрона к атому

5) способность атомов данного элемента смещать от себя электронную плотность

54. Энергией ионизации называют:

1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома

2) способность атомов данного элемента притягивать к себе электронную плотность

3) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому

4) энергию, которая поглощается при присоединении элек-трона к атому

5) способность атомов данного элемента смещать от себя электронную плотность

55. Укажите число неспаренных электронов в основном состоянии у атома железа:

1) 2

2) 4

3) 3

4) 7

5) 6

6) 1

7) 5

56. Укажите правильное определение «главного квантового числа» «орбитального (побочного) квантового числа»:

1) размер электронного облака

2) энергетический уровень электрона в атоме, который определяет энергию

3) форма электронного облака

4) магнитное состояние электрона в атоме

5) момент количества движения

6) определяет пространственную форму орбитали

7) энергетический уровень

57. Укажите правильную формулировку правила Клечковского:

1) при одинаковых значениях суммы (n+l) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении воз-растания значения главного квантового числа «n»

2) при одинаковых значениях суммы (n+m) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа «n»

3) вначале заполняется та орбиталь, у которой значение главного квантового числа «n» меньше

4) при одинаковых значениях суммы (n+s) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа «n»

5) расположение электронов в периодической системе соответствует электронному строению их атомов

58. Укажите правильное определение «магнитного квантового числа» m:

1) m – момент количества движения

2) m – форма электронного облака

3) m – ориентация электронного облака в пространстве

4) m – энергетический уровень

5) m – энергетический подуровень

59. Укажите правильное определение «спинового квантового числа» S:

1) S – одна из возбужденных атомных орбиталей

2)

3)

4) S – проекция магнитного квантового числа на ось движения

5) S – энергетический подуровень

60. Укажите правильную формулировку принципа Паули:

1) в атоме может быть несколько энергетических уровней с одинаковыми квантовыми числами

2) в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми

3) в атоме может быть только два электрона с одинаковыми квантовыми числами

4) в атоме только на р подуровне могут быть электроны с одинаковыми квантовыми числами

5) правильный ответ не приведен

61. Укажите правильную формулировку «правила Хунда»:

1) суммарный спин при распределении электронов по энергетическим уровням должен быть равен 0

2) суммарный спин при распределении электронов в пределах энергетического уровня должен быть минимальным

3) суммарный спин при распределении электронов в пределах энергетического уровня должен быть максимальным

4) суммарный спин должен быть > 1

5) суммарный спин должен быть < 1

2.3. Неорганические соединения

62. По ряду Ве(ОН)₂ → Mg(OH)₂ → Ca(OH)₂→ Sr(OH)₂ →Ba(OH)₂:

1) сила основания уменьшается

2) заряд элемента уменьшается

3) термическая плотность увеличивается

4) ослабевает связь между атомами кислорода и водорода

5) ослабевает связь между атомами элемента и кислорода

6) усиливается связь между атомами элемента и кислорода

7) сила основания увеличивается

63. Кислая соль образуется в ходе реакции:

1) HNO3 + KOH →

2) HCl + Ca(OH)₂ →

3) HCl + NaOH →

4) H2SO4 + NaOH→

5) H2SO4 + Ba(OH)₂→

6) H2S + Li(OH)₂→

7) HNO3 + Mg(OH)₂ →

64. В результате реакции нейтрализации можно получить соль:

1) Двойную

2) Кислую

3) Комплексную

4) Сложную

5) Основную

6) Среднюю

65. Основная соль образуется в ходе реакции:

1) HCl + Ca(OH)₂ →

2) H2SO4 + NaOH→

3) Na2SO3 + AlCl3 + H2O→

4) H2S + Li(OH)₂→

5) HNO3 + Mg(OH)₂ →

6) H2SO4 + Ba(OH)₂→

66. Кислая соль магния:

1) MgCl2

2) MgSO3

3) MgHPO4

4) Mg(OH)₂

5) MgOHCl

6) MgHNO3

67. Ангидриды кислот HClO, HClO₃,HClO₄:

1) Cl₂O

2) ClO₂

3) Cl₂O₇

4) ClO

5) Cl₂O₃

6) Cl₂O₅

7) Cl₃O

8) Cl₂O₈

68. При взаимодействии хлора со щелочью (KOH) воз можно образование:

1) гипохлорита калия

2) хлората калия

3) хлорида калия

4) KClO4

5) KClO2

6) ClO2

7) Cl2O

8) Cl₂O₇

69. В ряду кислот HClO→HСlO₂→HСlO₃→HClO₄: