Вопросы и упражнения по дисциплине ВОУД «Неорганическая химия» - Романова София

27. Количество молекул в 220 г углекислого газа:

1) 3,01 · 10²³

2) 6,02 · 10²³

3) 30,1 · 10²³

4) 60,2 · 10²³

5) 301 · 10²²

6) 3,01 · 10²⁴

2.2. Строение атома и периодическая система химических элементов

28. Фтор:

1) электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁵

2) р-элемент

3) самый электроотрицательный элемент ПС

4) активный восстановитель

5) конфигурация атома 1s²2s²2p⁶

6) s-элемент

7) химически малоактивен

8) d-элемент

29. Для большинства d-элементов характерно:

1) образование нестехиометрических соединений

2) активная роль в биологических системах

3) амфотерность

4) образование только дальтонидов

5) низкая комплексообразующая способность

6) большой размер атома

7) высокая химическая активность при обычной температуре

8) Увеличение радиуса атома сверху вниз по подгруппе

30. Элемент, для которого возбужденное состояние отсут-ствует:

1) иттрий

2) гафний

3) хром

4) натрий

5) фтор

6) алюминий

7) ванадий

8) свинец

31. Характерные особенности d-элементов:

1) богатый набор окрашенных соединений

2) комплексообразование

3) повышение устойчивости соединений высшей степени окисления с увеличением заряда ядра атома

4) большинство соединений не имеют окраски (бесцветны)

5) низкая способность к комплексообразованию

6) понижение устойчивости соединений высшей степени окисления с увеличением заряда ядра атома

7) отсутствие поливалентности

8) увеличение радиуса атома сверху вниз по подгруппе

32. Сумма главного и орбитального квантовых чисел, имеющих одинаковое значение:

1) 5s

2) 2р

3) 5p

4) 6s

5) 4s

6) 6p

7) 3s

8) 4d

33. Электронные конфигурации валентного слоя атомов железа, кобальта, никеля:

1) 4s²3d⁶

2) 4s²3d⁷

3) 4s²3d⁸

4) 4s²3d³

5) 4s²3d⁴

6. 4s¹3d⁶

7. 4s¹3d⁷

8. 4s²3d⁹

34. В ряду элементов шестой главной группы сверху вниз:

1) радиус атома увеличивается

2) металлические свойства усиливаются

3) расчет устойчивость соединений низких положитель-ных с. о.

4) радиус атома уменьшается

5) неметаллические свойства усиливаются

6) расчет устойчивость соединений высших с.о.

7) для их соединений свойственно проявление внутренней периодичности

8) усиливаются кислотные свойства

35. Электронные конфигурации валентного слоя атомов элементов подгруппы хрома:

1) ns¹(n-1)d⁵ (Cr)

2) ns¹ (n-1)d⁵ (Mo)

3) ns²(n-1)d⁴ (W)

4) ns²(n-1)d⁴ (Mo)

5) ns²(n-1)d⁴ (Cr)

6) ns¹ (n-1)d⁵ (W, Mo)

7) ns¹ (n-1)d⁵ (W, Cr)

8) ns¹ (n-1)d⁵ (W)

36. Галогены: с увеличением порядкового номера

1) восстановительная способность увеличивается

2) неметаллические свойства ослабевают

3) окислительная способность ослабевает

4) радиус атома уменьшается

5) неметаллические свойства усиливаются

6) окислительная способность усиливается

7) встречаются в природе в свободном состоянии

8) химически малоактивны

37. Инертные газы встречаются в:

1) воздухе

2) природных газах

3) минералах и водах минеральных источников

4) только в воздухе

5) только в природных газах

6) только в минералах

7) только в водах минеральных источников

8) в обычной воде

38. Атомы или ионы, имеющие 8-электронную внешнюю оболочку:

1) С-4

2) K

3) N^-3

4) V⁺⁵

5) Cs⁺

6) P

7) Cl

8) Sc

39. Верное утверждение в свойствах металлов:

1) степень окисления в соединениях только отрицательная

2) по главной группе сверху вниз металлические свойства уменьшаются

3) по главной группе сверху вниз радиус атома уменьшается

4) чем меньше Е^о Меn+/Ме, тем больше металличность элемента

5) степень окисления в соединениях только положительная

6) по главной группе сверху вниз энергия ионизации не изменяется

7) по главной группе сверху вниз восстановительные свойства уменьшаются

40. Химическая активность простых веществ f-элементов…

1) очень высока

2) быстро взаимодействуют с водой

3) растворимы при нагревании

4) взаимодействуют с кислотами-неокислителями с выделением водорода

5) не растворимы при нагревании

6) взаимодействуют с сильными основаниями

7) не тускнеют на воздухе

8) взаимодействуют с сильными основаниями

41. Атомы, соответствующие электронной конфигурации ns2(n-1)d3:

1) N

2) P

3) V

4) O

5) Nb

6) As

7) Ta

8) Bi

42. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 может соответст-вовать:

1) F^-

2) Cl^-

3) K⁺

4) Mg²⁺

5) Na⁺

6) Fe²⁺

7) Ar

43. Особенность электронного строения атомов типичных металлов:

1) сродство к электрону высокое

2) энергия ионизации высокая

3) радиус атома маленький

4) электроотрицательность меньше двух

5) число электронов внешнего слоя атомов менее двух

44. Атомы, соответствующие электронной конфигурации ns2(n-1)d2:

1) N

2) P

3) Ti

4) O

5) Zr

6) As

7) Hf

8) Bi

45. Для элементов второй группы главной подгруппы с возрастанием порядкового номера:

1) энергия ионизации возрастает

2) электроотрицательность возрастает

3) восстановительные свойства увеличиваются

4) сродство к электрону убывает

5) электроотрицательность убывает

6) энергия ионизации убывает

7) окислительные свойства увеличиваются

46. Укажите правильную формулировку периодического закона с точки зрения современной науки:

1) свойства простых тел, а также формы их соединений находятся в периодической зависимости от их атомной массы

2) свойства простых тел, а также формы их соединений находятся в периодической зависимости от суммы их атомных масс

3) свойства простых тел, а также формы их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов

4) свойства простых тел, а также формы их соединений находятся в периодической зависимости от суммы зарядов их атомов

5) правильный ответ не приведен

47. Укажите правильную формулировку основного положения теории Планка:

1) световая энергия поглощается и излучается непрерывно

2) световая энергия поглощается и излучается не непрерывно, а отдельными неделимыми порциями – квантами

3) световая энергия не поглощается

4) световая энергия излучается непрерывно

5) правильный ответ не приведен

48. Укажите значение постоянной Планка:

1) h = 6.626·10^-27 эрг.с

2) h = 0.1·10-10 эрг.с

3) h = const

4) h > 1

5) правильный ответ не приведен

49. В малом периоде с возрастанием порядкового номера химического элемента происходит:

1) уменьшение атомного радиуса

2) уменьшение электроотрицательности атомов